First page 1 Next page Last page

Chemija. Pratybų sąsiuvinis 8 klasei

Welcome to interactive presentation, created with Publuu. Enjoy the reading!

Turinys

1. Medžiagos ir jų savybės .............................................................................................................. 5

1.1. Ką nagrinėja chemija ............................................................................................................................5

1.2. Ko išmokome ankstesnėse klasėse ....................................................................................................6

1.3. Saugaus elgesio laboratorijoje taisyklės ...........................................................................................8

Priedai .......................................................................................................................................................39

Iliustracijų šaltinių sąrašas .......................................................................................................................40

2. Cheminiai elementai .................................................................................................................. 10

2.1. Elementų apžvalga. Metalai ir nemetalai ....................................................................................... 10

2.2. Cheminio elemento atomo sandara ............................................................................................... 11

2.3. Santykinė atominė masė. Izotopai .................................................................................................. 13

2.4. Periodinės cheminių elementų lentelės sandara ......................................................................... 14

2.5. Cheminių elementų grupės ............................................................................................................. 15

3. Cheminiai ryšiai ............................................................................................................................ 18

3.1. Elektrinis neigiamumas ..................................................................................................................... 18

3.2. Cheminių ryšių tipai ........................................................................................................................... 18

3.3. Tarpmolekuliniai ryšiai ...................................................................................................................... 20

3.4. Cheminių junginių savybės .............................................................................................................. 21

3.5. Joninių junginių cheminės formulės .............................................................................................. 22

3.6. Kovalentinių junginių cheminės formulės ..................................................................................... 24

3.7. Vieninių medžiagų cheminės formulės .......................................................................................... 25

3.8. Cheminių junginių vaizdavimo būdai ............................................................................................ 26

3.9. Santykinė molekulinė masė ............................................................................................................. 28

4. Cheminės reakcijos....................................................................................................................... 30

4.1. Cheminės reakcijos ir jų požymiai .................................................................................................... 30

4.2. Cheminių reakcijų tipai ..................................................................................................................... 31

4.3. Oksidacijos-redukcijos reakcijos ...................................................................................................... 32

4.4. Skaičiavimai remiantis reakcijų lygtimis ......................................................................................... 34

4.5. Cheminės reakcijos ir energija ......................................................................................................... 35

4.6. Greitos ir lėtos reakcijos ..................................................................................................................... 37

3. Cheminiai ryšiai

1 Surašykite išvardytus cheminius elementus elektrinio neigiamumo didėjimo seka: chlo-

ras (Cl), fosforas (P), magnis (Mg), litis (Li), aliuminis (Al), siera (S), vandenilis (H),

deguonis (O), anglis (C).

3.1. Elektrinis neigiamumas

.................................................................................................................................................................................

2 Kurioje eilutėje elementai išdėstyti elektrinio neigiamumo didėjimo seka?

A Br < Mg < P < Cl

B S < Na < O < C

C Mg < Si < N < F

D O < F < C < Al

3 Natris gali jungtis su �uoru ir sudaryti junginį. Kuris šių elementų atiduos elektronus, o

kuris prisijungs? Parašykite, į kurių inertinių dujų atomų elektroninę sandarą taps panaši

susidariusių jonų elektroninė sandara.

Elektronus atiduos .............................................. atomas. Jis virs ............................................. jonu.

Jo sandara bus panaši į .............................................. .

Elektronus prisijungs .............................................. atomas. Jis virs .............................................. jonu.

Jo sandara bus panaši į .............................................. .

4 Pažymėkite, kurios iš šių dalelių elektronų sluoksnių sandara panaši į argono (Ar) elektro-

ninę sandarą.

A Ca²+

B K

C S²¯

D Cl

1 Lentelėje įrašykite pateiktų junginių elementų elektrinio neigiamumo skirtumą ir cheminio

ryšio tipą (joninis, kovalentinis polinis ar kovalentinis nepolinis).

3.2. Cheminių ryšių tipai

Elementai

Elementų elektrinio

neigiamumo skirtumas

Cheminio ryšio tipas

Natris ir fuoras

Magnis ir deguonis

3 skyrius. Cheminiai ryšiai

Cheminiai ryšiai

Elementai

Elementų elektrinio

neigiamumo skirtumas

Cheminio ryšio tipas

Vandenilis ir siera

Boras ir fuoras

2 Tarp kurių elementų gali susidaryti joninis ryšys?

A Mg ir Li

B K ir Br

C C ir Cl₂

D H ir I

3 Kurio junginio atomus sieja kovalentinis polinis ryšys?

A F₂

B CaF₂

C HF

D H₂

4 Nupieškite toliau pateiktų elementų atomų ir iš jų sudarytų molekulių modelius.

Pirmasis

elementas

Atomo

modelis

(elektronų

išsidėstymas

sluoksniais)

Antrasis

elementas

Atomo

modelis

(elektronų

išsidėstymas

sluoksniais)

Junginio

formulė

Molekulės

modelis

Chloras

Vandenilis

Fluoras

Vandenilis

Siera

5 Toliau pateiktus junginius suskirstykite į joninius ir kovalentinius: CO₂; NaBr; CaO; MgF₂;

NO; Na₂S; CCl₄; CaCl₂; Br₂; SO₃.

Joniniai junginiai: .............................................................................................................................................

Kovalentiniai junginiai: ..................................................................................................................................

3 skyrius. Cheminiai ryšiai

1 Obuolių sunokimą galima patikrinti jodu. Tam

ant obuolio skiltelės užlašinamas lašelis jodo

tirpalo ir stebimas spalvos pokytis. Jei obuo-

lys nesunokęs (a paveikslėlis), jame yra tam

tikros medžiagos, dėl kurios sąveikos su jodu

obuolys patamsėja. Sunokusio obuolio (b pa-

veikslėlis) spalva nepakinta, nes jame nebėra

minėtos medžiagos, ji visa virsta tirpiosiomis

medžiagomis (daugiausia cukrumi).

3.3. Tarpmolekuliniai ryšiai

Paaiškinkite, apie kokią medžiagą čia kalbama. Kokie ryšiai susidaro tarp jodo ir šios

medžiagos?

.................................................................................................................................................................................

2 Vandens virimo temperatūra yra palyginti aukšta (100 °C). Panašios molekulinės masės

medžiagų virimo temperatūra yra daug žemesnė: metanas (CH₄) verda esant –161,5 °C

temperatūrai, amoniakas (NH₃) – esant –33,3 °C. Nurodykite tokio šių medžiagų virimo

temperatūrų skirtumo priežastį.

3 Išvardykite, kokių gyvybei svarbių junginių sandarą palaiko tarpmolekuliniai ryšiai.

A Vandens molekulėje yra mažiau vandenilio atomų negu metano ar amoniako molekulėse.

B Vandens molekulės vandenilio atomai yra labiau nutolę nuo deguonies atomo.

C Deguonies atome yra daugiau elektronų sluoksnių negu anglies ir azoto atomuose.

D Tarp vandens molekulių yra vandeniliniai ryšiai, kurie jungia kelias molekules kartu.

a) ............................................................................................................................................................................

b) ...........................................................................................................................................................................

c) ............................................................................................................................................................................

d) ...........................................................................................................................................................................

4 Pateiktame paveiksle pavaizduota gra�to struktūra.

Tuščiuose laukeliuose įrašykite cheminio ryšio tipą:

3 skyrius. Cheminiai ryšiai

Paaiškinkite, kokios savybės būdingos gra�tui dėl jo daleles ir sluoksnius siejančių skirtin-

gų cheminių ryšių.

.................................................................................................................................................................................

5 Piešinyje parodyta vandens molekulė ir jos poliai. Pavaizduokite, kaip vandens molekulės

jungiasi tarpusavyje (iš viso prie vienos molekulės prisijungia keturios molekulės).

1 Kurios poros elementai sujungti joniniu ryšiu?

3.4. Cheminių junginių savybės

A O–F

B F–F

C K–F

D P–F

2 Kalcio chloridas yra tirpus vandenyje joninis junginys. Jo formulė yra CaCl₂. Parašykite,

į kokius jonus vandenyje suskils šis junginys. Nurodykite jų skaičių.

.................................................................................................................................................................................

3 Lentelėje įrašykite nurodytų junginių savybes. Nežinomų savybių galite paieškoti žiny-

nuose arba internete.

Pavadinimas Formulė

Elementų

elektrinio

neigiamumo

skirtumas

Joninis ar

kovalentinis

junginys

Kristalinė ar

molekulinė

sandara

Ryšio

poliškumas

Tirpumas

vandenyje

Magnio

chloridas

MgCl₂

Vandenilio

bromidas

HBr

Anglis

Kalio jodidas KI

Anglies te-

trachloridas

CCl₄

3 skyrius. Cheminiai ryšiai

δ+

δ–

1 2 3 4 5 6 7